Química - Propiedades de los elementos

Carga nuclear efectiva (Zef): es la fuerza de atracción que ejerce el núcleo atómico sobre un electrón en particular o sobre los electrones de valencia.

Energía de ionización (EI): es la energía que se necesita para ‘arrancar’ un electrón al átomo.

Radio atómico (RA): es la distancia que existe entre el núcleo atómico y la capa de electrones de valencia.

Carácter metálico (CM): puede entendérselo como la facilidad con la que un átomo pierde electrones.

Electronegatividad (EN): es la capacidad relativa que tiene un átomo de un elemento de atraer para sí los electrones de otro átomo en una unión química.

Se dice que las propiedades de los elementos son periódicas cuando dependen del Z del átomo. Este es el caso de: el radio atómico y la energía de ionización, aunque del mismo modo pueden entenderse las restantes antes mencionadas, dado que un núcleo con más protones será capaz de ejercer más fuerza de atracción sobre sus electrones (aumenta Zef) así como sobre los electrones de otro átomo (aumenta EN) y tenderá a perder menos electrones propios (disminuye CM).

La electronegatividad es una propiedad que únicamente se pone de manifiesto durante las uniones químicas entre dos o más átomos. Linus Pauling creó una escala de electronegatividad asignándole el número 4 al elemento más electronegativo (el Flúor) y comparando con este al resto de los elementos de la Tabla.