Química - Materia, átomos y moléculas (algunas definiciones)

Sistema material: porción de la materia, confinada en una porción de espacio, que se ha seleccionado para el estudio de alguna/s de sus propiedades (composición, estado de agregación, etc.)

Sistema homogéneo: aquel que está formado por una sola fase, es decir que tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus puntos.

Sistema inhomogéneo: los valores de las propiedades intensivas son distintos en distintas partes del sistema pero no se identifican diferentes fases (superficies de discontinuidad o zonas de interfaz no apreciables).

Sistema heterogéneo: aquel que está formado por dos o más fases, cada una con diferentes propiedades intensivas, distinguiéndose zonas de interfaz.

Sustancia pura: contiene un sólo componente (átomo/s o molécula/s) y presenta composición y propiedades fijas. Puede ser:

              Sustancia simple: está formada por un solo tipo de átomo.
              Sustancia compuesta: está formada por varios tipos de átomos.

Mezcla homogénea o solución: contiene dos o más sustancias puras. No se observan zonas de interfaz, sos propiedades químicas son variables pero sus propiedades intensivas son las mismas en todos los puntos.

Mezcla heterogénea: contiene dos o más sustancias puras. Se observan zonas de interfaz. Las distintas fases tienen propiedades intensivas diferentes.

Átomo: cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que no puede separarse o descomponerse en otras sustancias más simples por ningún procedimiento físico ni químico.

Molécula: partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia y que está formada por más de un átomo (iguales o distintos).

Propiedad intensiva: aquella que no depende de la cantidad de sustancia presente (densidad, puntos de fusión y ebullición).

Propiedad extensiva: aquella que depende de la cantidad de sustancia presente (masa, peso, volumen).

Densidad (ρ): razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
                                           

                                                  ρ = masa(m)/volumen(V)

Punto de fusión: temperatura a la que coexisten los estados sólido y líquido en equilibrio térmico.

Punto de ebullición: temperatura a la que coexisten los estados líquido y gaseoso en equilibrio térmico.

Calor: forma de energía.

Temperatura: unidad de medición (mide la cantidad de calor).

Evaporación: ocurre a cualquier temperatura y es superficial; las moléculas han adquirido energía suficiente como para vencer la tensión superficial.

Fórmula empírica: expresa la menor relación entera en la que se hayan combinados los átomos de una molécula.

Fórmula molecular: es la descripción completa de la estructura química de la molécula. Indica el número de cada clase de átomo que la componen.

Composición centesimal: indica el porcentaje en masa de cada elemento que forma parte de un compuesto o sistema analizado.

Interfase o interfaz: en una mezcla heterogénea es la zona en la que las distintas fases se ponen en contacto.